Гексафтороиндиат аммония

Гексафтороиндиат аммония — неорганическое соединение, двойная соль аммония и трёхвалентного индия с плавиковой кислотой. Формула: (NH₄)₃[InF₆]. CAS-номер: 13530-91-1. Синонимы: аммоний гексафтороиндиат, фторoиндиат аммония, аммониевая соль гексафтороиндиевой кислоты.

Физические свойства

Внешне вещество представляет собой бесцветные (белые) кристаллы. Молярная масса — 282,9 г/моль. Хорошо растворяется в воде, гигроскопично. Растворение в воде сопровождается поглощением теплоты (эндотермический процесс). Растворимость в органических растворителях не установлена.

Параметр	Значение
Молярная масса	282,9 г/моль
Внешний вид	Бесцветные (белые) кристаллы
Растворимость в воде	Растворяется (эндотермически)
Гигроскопичность	Выражена; хранить герметично

Кристаллическая структура и фазовые переходы

При комнатной температуре (NH₄)₃[InF₆] кристаллизуется в тетрагональной сингонии. При нагреве до ~80 °C происходит фазовый переход в кубическую модификацию — структура типа криолита (Fm3̄m). Переход обратимый. Оба полиморфа устойчивы в соответствующих температурных диапазонах при атмосферном давлении.

Аналогичный фазовый переход тетрагональная → кубическая наблюдается у изоструктурного соединения (NH₄)₃[GaF₆]. Структурное сходство с гексафтороалюминатом и гексафтороинданом аммония обусловлено принадлежностью к одному кристаллохимическому ряду.

Химические свойства

В растворе (NH₄)₃[InF₆] диссоциирует с образованием ионов NH₄⁺ и комплексного аниона [InF₆]³⁻. Водный раствор имеет слабокислую реакцию вследствие гидролиза катиона аммония. Комплексный фторидный анион устойчив в нейтральных и слабокислых условиях; в сильнощелочной среде разрушается с осаждением гидроксида индия.

При взаимодействии с концентрированными щелочами выделяется аммиак. Как фторидное соединение, в водном растворе способно взаимодействовать с оксидом кремния(IV) — реакция с силикатным стеклом нежелательна; для работы с растворами рекомендуется фторопластовая или полиэтиленовая посуда.

Термическое разложение

Соединение не плавится как индивидуальное вещество — при нагревании разлагается ступенчато. Первая стадия: потеря двух молей NH₄F при ~280 °C с образованием тетрафтороиндиата аммония NH₄InF₄. При дальнейшем нагреве (320–400 °C) происходит полное удаление NH₄F с образованием трифторида индия InF₃. Именно этот путь — контролируемый пиролиз (NH₄)₃[InF₆] — является одним из лабораторных методов синтеза InF₃.

Продукты термолиза: трифторид индия InF₃, фторид водорода HF (в газовой фазе), аммиак NH₃. При работе при повышенных температурах необходима вентиляция.

Получение

В природе не встречается. Лабораторный и промышленный синтез основан на реакции соединений индия (оксида In₂O₃, гидроксида In(OH)₃ или металлического индия) с плавиковой кислотой в присутствии фторида аммония NH₄F или гидрофторида аммония NH₄HF₂:

In(OH)₃ + 3 NH₄HF₂ → (NH₄)₃[InF₆] + 3 H₂O

Реакцию проводят в водном растворе; кристаллический продукт выделяют упариванием или кристаллизацией при охлаждении. Исходное сырьё для синтеза — металлический индий Ин00 или химически чистые соли трёхвалентного индия.

Безопасность при работе

Как и все фторидные соединения, (NH₄)₃[InF₆] обладает токсическими свойствами: фторид-ион угнетает ферментативные системы, при хроническом воздействии вызывает флюороз. При нагревании и разложении выделяет токсичные газы — фтористый водород HF и аммиак NH₃. Попадание на кожу и в глаза недопустимо.

Меры предосторожности при работе с веществом:

• средства индивидуальной защиты: защитные очки, перчатки (нитрил или неопрен), лабораторный халат;
• работа в вытяжном шкафу при нагревании или измельчении;
• хранение в герметичной полиэтиленовой или фторопластовой таре в сухом месте;
• запрещено использовать стеклянную посуду при длительном хранении концентрированных растворов — возможно вытравливание стекла.

Транспортировка — в герметичной упаковке, в соответствии с действующими правилами перевозки химических веществ.

Применение гексафтороиндиата аммония

Прекурсор трифторида индия

Основное практическое применение — синтез трифторида индия InF₃ термическим разложением. Метод позволяет получать InF₃ высокой чистоты в лабораторных условиях без использования элементарного фтора. Фторид индия трёхфтористый применяется в оптической и полупроводниковой промышленности.

Аналитический реагент

Используется как аналитический реагент в неорганическом синтезе и при изучении координационных соединений индия. Служит исходным соединением для получения других фторидных комплексов трёхвалентного индия.

Форма поставки

Поставляется в виде кристаллического порошка в герметичной упаковке. Объём партии, условия поставки и хранения согласовываются индивидуально. Для уточнения наличия и условий — свяжитесь с менеджерами компании.