Лютеций хлористый (хлорид лютеция) 6-водный

Закажите лютеций хлористый (хлорид лютеция) 6-водный у нас на сайте!

Лютеций хлористый (хлорид лютеция) 6-водный – это гидратированная соль лютеция и хлороводородной кислоты, также вещество имеет другие названия — лютеций хлористый 6-водный или соль лютеция хлористого 6-водного. Внешне соединение представляет собой бесцветные кристаллы со структурой кристаллической решетки в виде кубической сингонии, кристаллы хрупкие по отношению к механическим воздействиям.

Химические свойства

Кристаллы растворимы в воде и спиртах, обладают способностью к гигроскопичности (поглощение водяных паров из окружающей среды). Кристаллы химически малоактивны, проявляют активные обменные реакции только с кислотами, щелочами и некоторыми активными щелочными металлами и их производными.

Молярная масса кристаллов — 281,3 г/моль, плотность — 4 г/куб. см. Растворимость в воде при комнатной температуре (20-25°C) составляет 45-50 г/л, при увеличении температуры до 90-95°C растворимость повышается до 75-80 г/л. Плавятся кристаллы при 200-220°C, кипение вещества происходит при 250-280°C, термическое разложение кипящей массы происходит при температуре свыше 340°C (вещество разлагается на хлорид лютеция и водяные пары).

Токсичность

С биологической точки зрения кристаллы неактивны — нетоксичны и безвредны для живых организмов. Химическое соединение относят к четвертому классу опасности (неопасное вещество), поэтому хранить его можно в любой таре, перевозить на любом транспорте, работать без специальных средств защиты.

Получение

Кристаллы получают только искусственным (лабораторным) путем с помощью обменной реакции между оксидом лютеция и тетрахлоридом углерода в присутствии водяных паров (температура протекания реакции порядка 500-550°C), также вещество можно получить растворением оксида лютеция в концентрированной соляной кислоте.

Применение

Вещество в ограниченных количествах используется только в органическом синтезе в качестве реагента на наличие солей тяжелых металлов в растворе.