Пероксид рубидия

Реализуется пероксид рубидия по заявке!

Пероксид рубидия — (rubidium peroxide (англ.), Rubidiumperoxide (англ.), перекись рубидия (трад.), диоксид рубидия (трад.), CAS 23611-30-5) — cоединение кислорода и щелочного металла рубидия, химическая формула Rb₂O₂, молярная масса 202,934 г/моль. Представляет собой белый порошок (жёлтый из-за примеси надпероксида рубидия), кристаллы ромбической формы.

Химические свойства

Кристаллы плавятся при температуре 567°С, кипит расплав при 1010°C. Плотность пероксида рубидия 3,65 г/см3.     Вещество устойчиво к высоким температурам, плавление происходит без выраженного разложения. Бурная реакция с кислородом и углекислым газом.

1) При нагревании выше температура плавления

2Rb₂O₂ (+1010 °C) → 2Rb₂O + O₂↑

2) Рубидий в аммиаке, окисление кислородом

O₂ + 2Rb (-50 °C) →  Rb₂O₂

3) Надпероксид рубидия, разложение в вакууме

2RbO₂ (+290 °C) → O₂ + Rb₂O₂  

4) Взаимодействие пероксида рубидия с водой при низкой температуре

2H₂O + Rb₂O₂ → 2RbOH + H₂O₂

5) Взаимодействие пероксида рубидия с водой при повышенной температуре

2H₂O   + 2Rb₂O₂ → 4RbOH + O₂ ↑

6) Реакция с кислотой при низкой температуре

2HCl + Rb₂O₂ → 2RbCl + H₂O₂

7) Реакция с кислотой при повышенной температуре

2H₂SO₄ + 2Rb₂O₂ → 2Rb₂SO₄ + 2H₂O + O₂↑

8) Поглощение углекислоты из воздуха пероксидом рубидия

2CO₂ + 2Rb₂ O₂ → 2Rb₂CO₃ + O₂↑

9) Взаимодействие пероксида рубидия с кислородом в воздухе, медленно протекающая реакция

Rb₂O₂ + O₂ → 2RbO₂

Безопасность

Паспорт безопасности материала MSDS STOCK4S-23611. Пероксид рубидия не опасен в обращении, но требует внимания. Наличие кислорода поддерживает горение, является сильнейшим окислителем.

Применение

Применяется в пилотируемых космических кораблях как поглотитель углекислого газа.