Русский металл

Аноды, графит, сплав, припой — порошок, проволока, прут и др. Москва, Бойцовая, 22 +7 (495) 505-20-82
Просто. Надежно. Быстро.

Аноды, металл

Висмутид трирубидия

Цена: договорная
- от объёма, заполните заявку
RUB

Закажите висмутид трирубидия на нашем сайте!

image zlbfmua JZt8b7y 300x231 - Висмутид трирубидияВисмутид трирубидия — это бинарное соединение щелочного металла рубидия (степень окисления в соединении равна +1) и висмута (степень окисления в соединении равна -3), смежные названия — висмутистый рубидий или висмутистая соль рубидия. Внешне вещество представляет собой черные кристаллы со структурой ромбической сингонии.

Химические свойства

Вещество реагирует с водой (выделяет водород и образует щелочную среду), на воздухе самовоспламеняется (реакция окисления). Висмутид трирубидия очень активен с химической точки зрения, реагирует с большинством классов химических веществ (металлы, неметаллы, оксиды, соли, основания, кислоты).

Молярная масса вещества — 465 г/моль, плотность — 4,3 г/куб. см. Температура плавления кристаллов вещества (в среде вакуума) составляет 600-650°C, температура кипения жидкой фазы кристаллов — 750-800 °C, температура термического разложения — от 900°C.

Токсичность

Вещество из-за повышенной реакционноспособности относят к первому классу опасности (опасные вещества), поэтому хранить его следует в термостойкой стеклянной или металлической емкости с герметичной крышкой, перевозить на специализированном транспорте, работать с висмутидом трирубидия нужно в индивидуальных средствах защиты.

Получение

Висмутид трирубидия в природной среде не встречается, его можно получить только в лабораторных условиях посредством взаимодействия стехиометрических количеств чистых веществ – рубидия и висмута (температура протекания реакции порядка 800-900°C).

Применение

Из-за своих крайне специфических химических свойств вещество не нашло широко применения. Единственная область применения — органический синтез, где кристаллы применяются в качестве катализатора (вещества, которые ускоряют скорость протекания химической реакции) при получении солей органических и неорганических кислот.

Дополнительно