Русский металл

Аноды, графит, сплав, припой – порошок, проволока, прут и др. Москва, Бойцовая, 22 +7 (495) 505-20-82
Просто. Надежно. Быстро.

Аноды, металл

Главная / Редкоземельный металл и др. / Рубидий металлический / Рубидий двуххромовокислый (рубидий бихромат)

Рубидий двуххромовокислый (рубидий бихромат)

Цена: договорная
- от объёма, заполните заявку
RUB

Нами поставляется рубидий двуххромовокислый (рубидий бихромат) в любом количестве!

rb2cr2o7  23a 300x168 - Рубидий двуххромовокислый (рубидий бихромат)Рубидий бихромат – это неорганическая соль редкоземельного металла рубидия и дихромовой кислоты, также соль имеет и другие названия – рубидий двуххромовокислый или двуххромовокислая соль рубидия. Визуально вещество представляет собой кристаллы оранжево-красного цвета со структурой кристаллической решетки в виде моноклинной или триклинной сингонии.

Химические свойства

Вещество хорошо растворимо в воде, способно образовывать кристаллогидраты, обладает небольшой гигроскопичностью. Химическое соединение активно взаимодействует с другими веществами (металлы, неметаллы, оксиды соли и  так далее), является сильным окислителем.

Молярная масса вещества – 386 г/моль, плотность – 3,1 г/куб. см. Растворимость в воде при комнатной температуре (20-25°C) составляет 50-55 г/л, при увеличении температуры воды до 80-90°C растворимость повышается до 70-75 г/л. Плавятся кристаллы при температуре  350-400 °C, температура кипения жидкого агрегатного состояние вещества – 500-550°C, температура термического разложения кристаллов свыше 700 °C (вещество разлагается на хромат рубидия и кислород).

Токсичность

Из-за своей активности соединение относят к третьему классу опасности (вещества с малой угрозой для окружающей среды). Хранить кристаллы следует в герметичной, сухой емкости, для перевозки можно использовать любой транспорт, работать с веществом следует в перчатках и защитных очках, так как у некоторых людей при попадании на кожные покровы способно вызвать аллергическую реакцию в виде неприятного покраснения и зуда.

Получение

В природной среде вещество не встретить, его можно получить только искусственным путем. Получают соль посредством взаимодействия хромата рубидия и концентрированных кислот (серная, азотная, фосфорная, соляная кислота и так далее).

Применение

Химическое соединение применяется в неорганическом синтезе в качестве окислителя. Также соль используется в аналитической химии в качестве качественного реагента на присутствие солей тяжелых металлов в соединении (в результате реакций образуются хорошо заметные хлопьевидные осадки).

Дополнительно