Гексахлороренит калия

Гексахлороренит калия по оптимальной цене на нашем сайте!

Гексахлороренит калия — это неорганическая комплексная соль, хлорид калия и рения. Внешне вещество представляет собой небольшие порошкообразные кристаллы желто-зеленого цвета, которые имеют кубическую структуру кристаллической решетки.

Химические свойства

В воде гексахлороренит калия не растворяется, соль в ней подвергается гидролизу (разложение с выделением оксида рения, хлорида калия и соляной кислоты), в щелочных растворах вещество диспропорционирует. Вещество термически стабильное, с химической точки зрения достаточно активное (способно на обменные реакции между некоторыми растворами солей, кислот и щелочей).

Молярная масса вещества — 477 г/моль, плотность — 3,3 г/куб. см. Плавятся кристаллы соли при температуре  800-850°C, температура кипения жидкого агрегатного состояние кристаллов порядка 900-950°C, температура термического разложения кристаллов свыше 1100°C.

Токсичность

Из-за повышенной химической активности гексахлороренит калия относят к второму классу опасности (вещества, которые умеренную угрозу для окружающей среды). Хранить соль нужно в сухой герметичной емкости, перевозить соединение можно на любом доступном транспорте, работать с веществом рекомендуется в перчатках и  защитных очках.

Получение

В природной среде данная комплексная соль не встречается, ее получают только в лабораторных (искусственных) условиях. Получают соль посредством восстановления перрената калия иодидом калия в концентрированной соляной кислоте, также соль можно получить действием соляной кислоты на смесь хлорида калия с оксидом рения +6. Более сложными химическими реакциями получения соли являются — сплавление рения с хлоридом калия в токе хлора, а также постепенный нагрев хлорида рения +3 и хлорида рения +5 с хлоридом калия.

Применение 

Вещество нашло применение в аналитической химии в качестве качественного реагента на присутствие определенных химических соединений в растворе. Также соль используется в синтезе производных неорганических кислот в качестве катализатора реакций.