Русский металл

Аноды, графит, сплав, припой — порошок, проволока, прут и др. Москва, Бойцовая, 22 +7 (495) 505-20-82
Просто. Надежно. Быстро.

Аноды, металл

Триоксибромид рения

Цена: договорная
- от объёма, заполните заявку
RUB

Напишите запрос.

Триоксибромид рения — это неорганическая по происхождению оксосоль, образованная металлом рением, 1 6 1 - Триоксибромид рениянеметаллом кислородом и бромом, смежное название вещества – бромокись рения. Внешне химическое соединение представляет собой кристаллы белого цвета со структурой кристаллической решетки в виде ромбической или кубической сингонии (зависит от температуры формирования кристаллов). Кристаллы хрупкие, термически устойчивые при комнатной температуре, плохо проводят электрический ток. Молярная масса кристаллов равна 314 г/моль, плотность равна 6,7 г/куб. см. Плавятся кристаллы при 40-50ºC, кипение расплавленной массы происходит при 160-200ºC, термическое разложение вещества происходит при температуре свыше 300ºC.

Химические свойства

Кристаллы химически активны, взаимодействуют со щелочными металлами, их производными (оксиды, соли), с концентрированными кислотами и щелочами. Кристаллы самопроизвольно разлагаются в водной среде (разлагаются на рениевую кислоту и бромоводородную кислоту), не образуют кристаллогидраты, обладают невысокой гигроскопичностью (процесс поглощение водяных паров из окружающей среды).

Биологические свойства

Химическое соединение обладает токсичностью – вызывает аллергическую реакцию при кожном контакте, поэтому его относят ко второму классу угрозы (умеренно опасное соединение). Хранить кристаллы нужно в герметичной сухой емкости, перевозить можно на любом транспорте, работать разрешается только с применением средств химической защиты начального уровня.

Получение

В природной среде вещество не найдено, поэтому его можно получить только искусственно посредством окисления бромида рения 4 кислородом (температура протекания химической реакции составляет 100-150 ºC, давление – нормальное).

Применение

Химическое вещество используется в качестве катализатора протекания химических реакций в органическом (синтез производных органических кислот) и неорганическом синтезе (синтез солей тяжелых металлов). Также вещество может использоваться в научных заведениях для демонстрации свойств оксосолей.

Дополнительно