Присылайте запрос на нитриды рения по e-mail.

   Нитриды рения — это неорганические химические соединения, образованные положительно заряженным катионом рения и отрицательно заряженным анионом неметалла азота, смежное название веществ — азотистый рений или азотистая соль рения. Различают два вида нитридов рения (по степени окисления металла в соединении): 2 и 3. Нитриды рения 2 и 3 похожи по своим физико-химическим параметрам. Вещества имеют вид серых по цвету кристаллов с кристаллической решеткой в виде кубической сингонии. Кристаллы хрупкие, устойчивые при комнатной температуре, являются проводниками электрического тока. Молярная масса вещества составляет 529 г/моль, плотность равняется 4,8 г/куб. см. Плавятся кристаллы при 100-120°C, кипение расплавленной массы достигается при 150-170°C, термическое разложение происходит при 250-280°C (нитрид рения 3 разлагается на нитрид рения 2 и газообразный азот, нитрид рения 2 разлагается на металлический рений и газообразный азот).

Химические свойства

   Вещества относят к малоактивным соединениям. Обменные реакции происходят с некоторыми щелочными металлами, неметаллами, концентрированными кислотами и щелочами. Кристаллы плохо растворяются в водной среде, не образуют кристаллогидраты, не гигроскопичны.

Биологическая токсичность

   Вещества биологически нетоксичны, поэтому они относятся к четвертому классу угрозы (неопасные соединения для жизни и здоровья живых организмов). Хранить кристаллы можно в любой таре, перевозить разрешается на любом транспорте, работать можно без специальных средств химической защиты (желательно использовать перчатки, так как кристаллы хрупкие и пачкают окружающие поверхности).

Получение

   Нитрид рения 2 и 3 можно получить действием нагретых паров аммиака (температура 300-350°C) на перренат аммония или хлорид рения 3. 

Применение

   Вещества используются в органическом синтезе в качестве катализаторов при получении солей органических кислот. Возможно применение кристаллов в неорганическом синтезе в качестве реагента на наличие солей тяжелых металлов в растворе (образуется хорошо заметный осадок).